【第一期】
【Magnesium，镁】

【基本资料】
中文名：镁
外文名：Magnesium
化学式：Mg
相对原子质量：24.3050
化学品类别：活泼金属单质

【物理化学性质】
银白色有金属光泽的粉末。不溶于水、碱液，溶于酸，可与酸、沸水、氧气、二氧化碳等反应。
（初中阶段需掌握或了解的方程式：）
1.与非金属单质的反应：
　　2Mg+O₂==点燃==2MgO
　　3Mg+N₂==点燃==Mg₃N₂
　　Mg+Cl₂==点燃==MgCl₂
2.与水的反应：
　　Mg+2H2O（热水）== Mg(OH)₂+H₂↑
3.与酸的反应：
　　Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
　　Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
4.与氧化物的反应：
　　2Mg+CO₂=点燃=2MgO+C
【分布】
镁是在自然界中分布最广的十个元素之一（镁是在地球的地壳中第八丰富的元素，约占2%的质量，亦是宇宙中第九多元素），但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。
地壳中存在形式为化合物，如菱镁矿（碳酸镁）MgCO₃，白云石（碳酸镁钙）CaMg(CO₃)₂，光卤石（水合氯化镁钾）KCl·MgCl₂·H₂O中。
制取：电解法

【第二期】
【oxygenium，氧】

【基本资料】
中文名:氧
外文名:oxygenium
元素符号:O
相对原子质量:16.00
常见氧化态:-2，-1，0
用途:气焊，医疗用氧

【发现历史】
氧元素是由英国化学家约瑟夫·普利斯特里与瑞典药剂师及化学家舍勒于1774年分别发现。但是普利斯特里却支持燃素学说。另有说法认为氧气首先由中国人马和首先发现。
1777年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，指出物质只能在含氧的空气中进行燃烧，燃烧物重量的增加与空气中失去的氧相等，从而推翻了全部的燃素说，并正式确立质量守恒定律。从严格意义上讲，发现氧元素的为瑞典化学家舍勒，而确定氧元素化学性质的为法国化学家拉瓦锡。
在1608年，Cornelius Drebbel证明了加热硝石（硝酸钾，KNO₃）能释放气体。这就是氧气，然而并没有对它进行鉴定。
因发现氧而获得的荣誉由3位化学家分享：一个英国人，一个瑞典人，还有一个法国人。Joseph Priestley是第一位发布氧元素声明的人，在1774年由聚焦阳光到氧化汞（HgO），然后收集释放出的气体实现。他注意到蜡烛在这里燃烧的更明亮了，而且能使呼吸变得更简单。Priestley不知道的是，Carl Wilhelm Scheele在1771年6月就制取了氧。他写下了他的发现说明，但直到1777年才发布。Antoine Lavoisier也声称发现了氧，并且他提议这种新的气体叫做oxy-gène，意思是形成酸的，因为他认为这种元素是所有酸性物质的基础。（酸确实可以分为有氧酸和无氧酸，含氧酸一般都具有氧化性，无氧酸则更容易表现出还原性。但是说氧是酸性物质的基础不正确。）
【（画外）Lz的自言自语】
拉瓦锡先森是如此的热爱水银 =_=
他做的好多实验都要用到汞 =_=
所以在我们班，他有个外号叫煮水银的 =▽=

【物理化学性质/相关知识】
氧（Oxygen）原子序数为8，相对原子质量为16.00。由符号“O”表示。
氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物）。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无臭无味的双原子气体，化学式为O2。如果按质量计算，氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，在地壳中，氧则是含量最丰富的元素（前四位：O，Si，Al，Fe）。氧不仅占了水质量的89%，也占了空气体积的20.9%。
氧的非金属性和电负性仅次于氟，除了氦氖氩氪所有元素都能与氧起反应。一般而言，绝大多数非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，大多数有机化合物，可在氧气中燃烧生二氧化碳与水蒸气，如酒精，甲烷。部分有机物不可燃，但也能和氧气等氧化剂发生氧化反应。
氧的化合价比较特殊，一般为-2价和0价。

【相关化学反应方程式（如此多，最好都了解一下）】
【与金属的反应】
与钾的反应　 4K+O2=2K2O 钾的表面变暗
2K+O2=K2O2
K+O2=KO2（超氧化钾）
2K+3O2=2KO3（臭氧化钾）
与钠的反应　 4Na+O2=2Na2O　 钠的表面变暗
产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末
与镁的反应　 2Mg+O2=点燃=2MgO　 剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。
与铝的反应　 4Al+3O2=点燃=2Al2O3　 发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。
与铁的反应　 （铁锈的形成）
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4　 红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
与锌的反应　 2Zn+O2=点燃=2ZnO
与铜的反应　 2Cu+O2=加热=2CuO 加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
【与非金属的反应】
与氢气的反应 2H2+O2=点燃=2H2O 安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成水并放出大量的热。
与碳的反应 C+O2=点燃=CO2 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
2C+O2=点燃=2CO （氧气不充足时）
与硫的反应 S+O2=点燃=SO2 在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色，褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色。
与红磷的反应 4P+5O2=点燃=2P2O5 发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。
与白磷的反应 　 白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。
与氮气的反应 N2+O2=高温或放电=2NO
【与有机物的反应】
如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。
甲烷　 CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
乙烯　 C2H4+3O2=点燃=2CO2+2H2O
乙炔　 2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O
苯　 2C6H6+15O2=点燃=12CO2+6H2O　 在空气中燃烧时，火焰明亮并有浓黑烟。
甲醇　 2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
乙醇　 CH3CH2OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式　 4CxHyOz+（4x+y-2z）O2=点燃=4xCO2+2yH2O（通式完成后应注意化简！下同）
烃的燃烧通式　 4CxHy+（4x+y）O2=点燃=4xCO2+2yH2O
乙醇被氧气氧化　 此反应包含两个步骤：
氯仿与氧气的反应　 2CHCl3+O2=2COCl2（光气）+2HCl
【其它有氧气参加的化学反应】
硫化氢的燃烧　 2H2S+3O2（过量）=点燃=2H2O+2SO2[11]2H2S+O2（少量）=点燃=2H2O+2S
煅烧黄铁矿　 4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
空气中硫酸酸雨的形成　 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
氨在纯氧中的燃烧　 4NH3+3O2（纯）=点燃=2N2+6H2O
一氧化氮与氧气的反应　 2NO+O2=2NO2
转化为臭氧的反应 3O2=放电=2O3（该反应为可逆反应）　　

【O2的制取】
【实验室制取】
1．加热高锰酸钾。


2.过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）


3.二氧化锰与氯酸钾共热

（制得的氧气中含有少量Cl2、O3和微量ClO2；部分教材已经删掉；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ）

【工业制取】
1、分离液态空气法
2、膜分离技术
膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。
3、分子筛制氧法（吸附法）
利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。
4、电解制氧法
把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度，然后通入直流电，水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧，同时获得两立方米氢。电解法不适用于大量制氧。另外同时产生的氢气如果没有妥善的方法收集，在空气中聚集起来，如与氧气混合，容易发生极其剧烈的爆炸。

自顶。
明天后天要月考，先停几天 T_T

明天又可以更新啦！~\(≥▽≤)/~

【第三期】
【argon，氩】（→_→纯粹是私心）

【基本资料】
中文名：氩
外文名：argon
元素符号：Ar
元素类型：非金属元素
形态：气态
颜色：无色
发现人：瑞利、拉姆赛
相对原子质量：39.948

【物理化学性质】
氩在通常条件下是无色、无味气体。有24种同位素，氩40、氩36、氩38是稳定的，其中氩40占99.6%。
氩通电之后发出红紫色的光。
氩的化学性质极其稳定，一般不与其它元素化合。
至今仅在极端条件下制得唯一的氩化合物氟氩化氢（HArF）。这个氟、氢和氩的化合物在-265°C才能保持稳定。
此外，2003年时有媒体报道ArF2的存在，但尚未证实。
【制取】
氩在地球大气中的含量以体积计算为0.934%，而以质量计算为1.29%。工业用的氩大多就直接从空气中提取。主要是用分馏法提取。 而在火星的大气中，氩-40以体积计算的话占有1.6%，而氩-36的浓度为5ppm；另外1973年水手号计划的太空探测器飞过水星时，发现它稀薄的大气中占有70%氩气，科学家相信这些氩气是从水星岩石本身的放射性同位素衰变而成的。卡西尼-惠更斯号在土星最大的卫星，也就是泰坦上，也发现少量的氩。
可从空气分馏塔抽出含氩的馏分经氩塔制成粗氩，再经过化学反应和物理吸附方法分出纯氩。

【主要用途】
氩气最主要的用处就是它的惰性，可以保护一些容易与周围物质发生反应的东西。虽然其他的惰性气体也有这些特性，但是氩气在空气中的含量最多，也是最容易取得，因此相对就比较便宜，具有经济效益。另外氩气便宜的原因还有它是制造液氧和液氮的副产品，而由于它们两个都是工业上重要的原料，生产很多，所以每年都有很多的液氩副产品。
氩可用来制所谓氩灯。氩灯里填充的是纯氩气。这种灯光度较弱，耗电量低，比信号灯便宜。
在高温冶炼纯金属时，常用氩以防止氧化、氮化氢化等作用。在电弧焊接不锈钢、镁铝等时用作保护气体。由于它不易导热，也可用于充气灯泡。
可用于灭火，用氩气灭火的好处是几乎不会破坏任何火场的物品，通常使在火场有特殊仪器时才使用，
是用于感应耦合等离子的气体之一，保护成长中的硅晶体和锗晶体，这晶体主要用于半导体学。
在博物馆里，会在一些重要文物的玻璃专柜里填充氩气，避免氧化。
在酿酒的过程中，啤酒桶里的填充物，它可以把氧气置换，以避免啤酒桶里的原料被氧化成乙酸。
在药学里，氩可以用于保护一些静脉内的治疗的药物，举个例子，像是对乙酰氨基酚。一样的，这也是防止药物受到氧气的破坏。