以上是题目
以下是我个人的想法
分析的重要条件：
V正=k正，V逆=K逆*p（CO）
斜率=V=V正-V逆
一、如果没有Ar作为载气，那么CO的压强（或浓度）确实永远不变，V逆永远不变。只要反应能进行，说明V正永远大于V逆，则反应应该进行到100%，即固体完全分解，不符合图像
二、一旦有Ar作为载气，则CO的压强会随着反应逐渐增大，则V逆会逐渐增大，而V正不变
小结1.若恒压的压强较小，则p（CO）仍然达不到平衡要求，V正永远大于V逆，反应应该进行100%，
小结2.若恒压的压强较大，则p（CO）可以达到平衡要求，最终V正=V逆。
第二点中，无论小结1还是小结2，因为p（CO）增大，V逆一直增大。另外V正不变，那么斜率=V=V正-V逆，则前半部分图像都不应该是直线，而应该是平滑的曲线
综上所述，该图像有误

我在想会不会逆反应的决速步是BaC2发生了某种活化，而活化的BaC2很少，只能与很有限的CO结合，所以一氧化碳浓度不影响逆反应速率，即该反应为零级反应。因为有很多在固体表面发生的反应都是零级反应。至于产率问题可能是产生了一些副产物，导致产率不到100%，其实反应物已经反应完了