原理就是总反应K>1，等高中学了Ka、Ksp就知道了

这是因为这个反应中可以产生沉淀，所以呢，平衡发生右移，推动反应的发生

沉淀

复分解反应总是向着生成更难溶的沉淀方向进行，这里弱酸也可以看做是一种沉淀

有沉淀产生…

复分解反应草酸铜沉淀不溶于酸，平衡移动

明白了,原来只要能生成沉淀,反应就能一直进行下去，对吧

沉淀溶解效应大于强酸制弱酸效应

草酸铜溶解度太低了

还有硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸

复分解

理解为氢后金属盐制强酸(置换反应的加强版，初中不会解释的)

上次被吞的现在还没回复麻了

如果您已经高二或高三，或者已经学过反应原理相关内容，那就不要拘泥于强酸制弱酸，从更本质的热力学和动力学角度考虑。该反应
Cu²⁺+H₂C₂O₄---→CuC₂O₄↓+2H⁺
K=[Ksp（CuC₂O₄）]⁻¹*Ka₁（H₂C₂O₄）*Ka₂（H₂C₂O₄）
查表得K≈5×10³
反应程度还大的，虽然不能达到一般认为下的“完全”的程度（引号是因为任何反应都是可逆反应，牢牢记住这一点）