平衡浓度和初始浓度的关系是通过化学反应的平衡常数来确定的。平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比值的乘积，即Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。其中，a、b、c、d分别代表反应物和生成物的摩尔系数，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表它们的浓度。在一定条件下，平衡常数是固定的，所以平衡浓度和初始浓度的关系可以通过平衡常数来计算。例如，对于反应A+B→C+D，如果初始浓度为[A]=0.1M，[B]=0.2M，平衡常数为Kc=2.0，则在平衡时[A]=[B]=0.1-x，[C]=[D]=x，其中x为平衡浓度。通过平衡常数公式可得2.0=(x^2)/((0.1-x)(0.2-x))，解出x=0.105M，即平衡浓度。